将6.7g某锌片样品投入到100g某质量分数硫酸溶液中,恰好完全反应.反应完全测量发现烧杯中质量减少了0.2g.(1）锌样品中锌的纯度?（2）硫酸溶液质量分数?反应后溶液质量分数?

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将6.7g某锌片样品投入到100g某质量分数硫酸溶液中,恰好完全反应.反应完全测量发现烧杯中质量减少了0.2g.
(1）锌样品中锌的纯度?（2）硫酸溶液质量分数?反应后溶液质量分数?

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答案和解析

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
65/x=98/y=161/z=2/0.2g
x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
(1）锌样品中锌的纯度6.5g/6.7g*100%=97.01%
（2）硫酸溶液质量分数9.8g/100g*100%=9.8%
反应后溶液质量分数 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%

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