碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如图：回答下列问题：（1）菱镁矿“

Question

碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如图：

回答下列问题：
（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有___（写一条）．
（2）H₂O₂的电子式为___，它的作用是___．
（3）“调pH”时加入的试剂X为___（填化学式）．
（4）“混合”时发生反应的化学方程式为___．“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是___．
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是___（用离子方程式表示）．
（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl₂的消毒效率的___倍（计算结果保留两位小数）．

Answer 1

（1）粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等可提高菱镁矿“酸溶”时的溶出率；
故答案为：粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等；
（2）过氧化氢为共价化合物，电子式为：，过氧化氢具有氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于除去铁元素；
故答案为：；将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；
（3）“调pH”的作用是将铁离子以氢氧化物的形式除去，同时不引入新杂质，故试剂X可为MgO；
故答案为：MgO；
（4）混合时MgCl₂溶液中加入NaClO溶液、NaOH溶液得到[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]，化学反应为：NaClO+2MgCl₂+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl；开始加入氢氧化钠或氢氧化钠过量，会生成Mg（OH）₂沉淀，故混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量；
故答案为：NaClO+2MgCl₂+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl；防止生成Mg（OH）₂沉淀；
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁生成次氯酸：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O，生成的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可以杀菌、漂白；
故答案为：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（或Mg₂ClO（OH）₃+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+3H₂O）；
（6）根据Mg₂ClO（OH）₃•H₂O～Cl^-～2e^-，则1gMg₂ClO（OH）₃•H₂O转移电子数为(2)/(168.5)，
Cl₂～Cl^-～2e^-，1gCl₂转移电子数为(2)/(71)，故碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl₂的消毒效率(2)/(168.5)：(2)/(71)=0.42；
故答案为：0.42．