（氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：（1）稀硫酸与M

Question

（氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

（1）稀硫酸与MgCO₃反应的离子方程式为___．
（2）加入H₂O₂的作用是___，发生反应的离子方程式为___，调溶液pH≈4目的是使___生成沉淀．
（3）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C (800℃.)/()2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C (800℃.)/()MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C (800℃.)/()MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液可以是___（填字母）．B中的离子方程式为___．
a．NaOH 溶液      b．Na₂CO₃溶液      c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
②D中收集的气体可以是___（填化学式）．
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，该反应中氧化剂与
还原剂的物质的量比___．

Answer 1

（1）MgCO₃与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）加入H₂O₂ 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，反应离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水调溶液pH≈4，使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，
故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe（OH）₃；
（3）①B中盛放的溶液可以KMnO₄溶液吸收二氧化硫，反应为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄，反应离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-，
故答案为：d；
②B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集，
故答案为：CO；
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3S+6OH^-(△.)/()2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
该反应中氧化剂为S（2个硫从0→-2），还原剂为S（1个硫从0→+4），两者的物质的量比为2：1，
故答案为：2：1．