0.1mol·L－1的醋酸(HAC)与0.1mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中[H+]变化曲线(如图所示)正确的是[]A．B．C．D．
| 0.1mol·L－1的醋酸(HAC)与0.1mol·L－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中[H+]变化曲线(如图所示)正确的是 [ ]
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| 【巧解导析】由于盐酸是强电解质．醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的[H+]要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上．由于是相同倍数稀释，故盐酸中[H+]始终比醋酸中大．对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大．故曲线下降幅度平缓．若无限稀释，二者[H+]会趋于相等，曲线会相交． |
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