铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（）A.剩余固体的铁、铜混合物B.反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molC.原固体混合物中铜的质量是9.6g

Question

铁、铜混合粉末18g加入到100mL5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（　　）

A. 剩余固体的铁、铜混合物

B. 反应后溶液中n（Fe³⁺）=0.10mol

C. 原固体混合物中铜的质量是9.6g

D. 反应后溶液中n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.64mol

Answer 1

铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺   Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
64g  2mol            56g   2mol
m₁  0.5mol            m₂  0.5mol
m₁=16g，m₂=14g，
溶解的金属质量是18-3.2=14.8，则两种金属都参与反应，Fe³⁺完全反应，剩余的金属是铜，故A、B错；
列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n₁，反应的铁是n₂
64n₁+56n₂=14.8g
2n₁+2n₂=0.5mol
解得：n₁=0.1mol，n₂=0.15mol，
则原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故C正确；
溶液中的n（Fe²⁺）+n（Cu²⁺）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故D错误．
故选C．