海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等

Question

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料．图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为（写化学式）___．
（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是___，电解饱和食盐水的化学反应方程式为___．
②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂•6H₂O (△.)/()MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是___．
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^-再用Cl₂置换___，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为___．
（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出．该反应的离子方程式是___；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用___方法得到单质Br₂．

Answer 1

（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl，
故答案为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl；
（2）①阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电解电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，电解饱和食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案为：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；　2NaCl+2H₂O(通电.)/()Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
②氯化镁在水中乙发生水解，为抑制水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水，故答案为：在HCl气流中加热脱水（防止MgCl₂水解）；
故答案为：防止MgCl₂水解；
（3）苦卤中通入Cl₂已经置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-再用Cl₂置换是为了富集溴元素，第一次吹出的Br₂浓度太低，分离浪费原料，SO₂吸收主要起到富集作用，在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂氧化性大于氧化产物，
Cl₂+2 Br^-=Br₂+2Cl^-中还原性 Br^->Cl^-，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr中还原性SO₂>Br^-，所以还原性强弱顺序是 SO₂>Br^->Cl^-，氧化性强弱顺序为：Cl₂>Br₂>SO₂，
故答案为：第一次吹出的Br₂浓度太低，分离浪费原料，SO₂吸收主要起到富集作用　Cl₂>Br₂>SO₂
（4）吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出，反应的离子方程式为：3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑，生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H₂SO₄处理得到Br₂，加入CCl₄进行Br₂的萃取最后通过蒸馏操作分离得到溴单质，
故答案为：3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO^-₃+3CO₂↑；蒸馏．