硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如图．请回答：（1）步骤①中碱液洗涤的目的是．若将碱液换为酸液，可能产生的问题是．（

Question

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如图．请回答：

（1）步骤①中碱液洗涤的目的是___．若将碱液换为酸液，可能产生的问题是___．
（2）步骤②中B可以是___（填字母），加人少量B的目的是___．
a．CuCl₂    b．CuO    c．Cu（NO₃）₂    d．CuSO₄
（3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是___．
（4）用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是___．工业上常用酸性KMnO₄溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为___．准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是___，实验室的检验方法是___．

Answer 1

用碱性的Na₂CO₃溶液洗去表面的油污及Zn层，得到纯固体Fe，加入少量B及过量的硫酸反应得到硫酸亚铁与固体C，加入B的目的是形成原电池，加快反应速率，且不引入杂质，可以为CuO、硫酸铜、氢氧化铜等，得到C为Cu．硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵，调节溶液pH得到硫酸亚铁铵晶体．
（1）步骤①中碱液洗涤后得到纯固体，洗涤目的是：除去油污和锌层，若将碱液换为酸液，Fe与硫酸反应会损失，
故答案为：除去油污和锌层；铁部分损失；
（2）加入B的目的是形成Fe、Cu、硫酸原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率，氯化铜会引入氯离子，加入硝酸铜时，Fe会与硝酸根反应，单质Fe的损失，且生成NO污染空气，可以加入CuO或硫酸铜，
故答案为：bd；加快铁与稀硫酸的反应速率；
（3）硫酸亚铁铵能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗涤，除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失，
故答案为：除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失；
（4）硫酸亚铁铵易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免样品水解；
酸性条件下，高锰酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，反应离子方程式为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
硫酸亚铁铵溶液呈酸性，应盛放在酸式滴定管中，
故答案为：避免样品水解；MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；酸式；
（5）亚铁离子易被氧化为Fe³⁺，样品中可能含有的杂质离子是Fe³⁺，实验室的检验方法是：取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现，
故答案为：Fe³⁺；取少许样品加入到KSCN溶液中，观察是否有血红色出现．