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海水是巨大的资源宝库.如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程.(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.如图2是粗盐提纯的操作流程.

题目详情

海水是巨大的资源宝库.如图1是从海水中提取食盐和溴的主要流程.

(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4 以及泥沙等杂质.如图2是粗盐提纯的操作流程.

提供的试剂:Na 2 CO 3 溶液、K 2 CO 3 溶液、NaOH溶液、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3 2 溶液、饱和NaCl溶液.

①除去溶液I中的MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4 ,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、      

②如何证明操作①中NaOH溶液已经过量?   

③蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、   

某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴,经振荡并在铁架台上静置分层后,

①分离出四氯化碳层的操作:   .②分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是:   

(3)工业上将较高浓度的溴水经进一步处理得到工业溴.某研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br 2 的沸点为 59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性.水的沸点为100℃.他们参观生产过程后,设计了如图3装置简图:

①图中仪器B的名称:  

②用热水浴加热的优点是:   

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,收集溴时温度计应控制的温度为:  

▼优质解答
答案和解析

考点:
-海水资源及其综合利用.
分析:
-(1)①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,则用氢氧化镁除掉氯化镁,用氯化钡除掉硫酸钠,用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡; ②氢氧化钠是沉淀镁离子的试剂,可以检验上层清液中是否含有镁离子,可以设计实验继续滴加氢氧化钠看是否生成白色沉淀; ③蒸发溶液应在蒸发皿中进行; 四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴利用的是分液,分液漏斗静置后放置在铁架台上,上层从上口倒出,下层从下口放出;碘被四氯化碳萃取溶解,分液后可以根据沸点不同通过蒸馏的方法分离得到溴单质; (3)①直形冷凝管; ②热水浴加热温度低于100°C,受热均匀; ③控制Br2的沸点为 59℃分离;

-(1)①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,所选试剂分别是氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液和氯化钡溶液,根据题意要求,为了更好的把杂质除去,不带入新的杂质,所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液,过量的BaCl2溶液,过量的Na2CO3溶液.由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠,所以要加入适量的盐酸,目的是除去过量的NaOH和Na2CO3 ; 故答案为:过量BaCl2溶液;过量碳酸钠溶液; ②氢氧化钠是沉淀镁离子的试剂,可以检验上层清液中是否含有镁离子,可以设计实验继续滴加氢氧化钠看是否生成白色沉淀,步骤为:向上层清液中继续加入NaOH溶液,如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量; 故答案为:向上层清液中继续加入NaOH溶液,如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量; ③蒸发溶液应在蒸发皿中进行,蒸发过程所用的主要仪器有:铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒; 故答案为:蒸发皿、玻璃棒; 四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴利用的是分液,分液漏斗静置后放置在铁架台上,上层从上口倒出,下层从下口放出;具体操作步骤为:将分液漏斗颈上的活塞打开,再将下面的玻璃活塞拧开,使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下并及时关闭活塞;碘被四氯化碳萃取溶解,分液后可以根据沸点不同通过蒸馏的方法分离得到溴单质; 故答案为:将分液漏斗颈上的活塞打开,再将下面的玻璃活塞拧开,使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下并及时关闭活塞;蒸馏; (3)①装置图分析判断仪器B为直形冷凝管; 故答案为:直形冷凝管; ②用热水浴加热的优点是加热温度低于100°C,受热均匀; 故答案为:热水浴加热温度低于100°C,受热均匀; ③Br2的沸点为 59℃,微溶于水,控制蒸馏温度59℃分离出Br2的蒸气,冷却后得到液溴, 故答案为:59℃.
点评:
-本题考查了物质的除杂和有关实验操作,难度比较大,特别的除去食盐中的多种杂质,要根据除杂的原理深入思考,按照最优化的顺序添加除杂剂.实验基本操作是解题关键.  
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