实验室也常用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.现在用足量的密度为1.19g*cm-3,质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产

Question

实验室也常用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.现在用足量的密度为1.19g*cm-3,质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L.
1、写出实验室制取Cl2的离子方程式
2、计算所用浓盐酸的物质的量的浓度
3、计算反应中被氧化的HCl的物质的量

Answer 1

1.MnO2 4H' 2Cl"=Mn2 Cl2| 2H2O
2.c=qw/M=11.9mol/L
3.n（HCl）=O.16mol被氧化的占5/8,为0.1mol