已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml18.4mol/L浓.已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml18.4mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时

Question

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.4mol/L浓.
已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.4mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体A33.6L.将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中的氢离子的浓度为0.08mol/L.求气体A中各组分的体积比.

Answer 1

反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中的氢离子的浓度为0.08mol/L,所以氢离子为0.08 摩尔,就是说反应后剩余硫酸0.04摩尔（不考虑ZnSO4的水解）.原有硫酸1.84摩尔,所以消耗的硫酸是1.80 摩尔.
设反应生成SO2的锌是x mol,反应生成H2的锌是 y mol
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
x + y = 33.6/22.4 = 1.5 mol 气体的量
2x + y = 1.80 mol 硫酸的量
x = 0.30 mol
y =1.20 mol
SO2/H2气体的体积比=摩尔比=锌的比=x/y=1/4.