用一质量为1.2g的铝片与45mL4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL6mol/L的稀硫酸；③改用20mL18mol/L浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片

Question

用一质量为1.2g的铝片与45mL 4mol/L稀硫酸反应制取H₂，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应．其中正确的是（　　）

A．①②③④
B．②④⑤
C．②③④⑤
D．②④⑤⑥

Answer 1

①再加入20mL 4mol/L硫酸，硫酸浓度不变，反应速率不变，故错误；
②改用30mL 6mol/L的稀硫酸，硫酸浓度增大，反应速率增大，故正确；
③改用20mL 18mol/L浓硫酸，与铝在常温下发生钝化反应，不生成氢气，故错误；
④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
⑤适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确；
⑥在敞口容器中反应，反应物浓度不变，不影响反应速率，故错误．
故选B．