（2014•崇明县一模）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质．（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连

Question

（2014•崇明县一模）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质．
（1）实验室拟用如图装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→______、______→______、______→______；广口瓶Ⅱ中的试剂为______．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：______；
（3）某学生设计如表实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应，则漂白粉具有______：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	ⅰ．液面上方出现雾状物 ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（4）该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀．
实验a的目的是______．
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应．请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为______．
（6）用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因______．检验褪色后溶液中是否有Cl^-的方法是：______．

Answer 1

（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→B→A→C→D→E，
故答案为：B；A；C；D；E；饱和食盐水；
（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）测得pH约为12，说明漂白粉显碱性，试纸先变蓝后褪色，说明漂白粉具有漂白性，故答案为：碱性、漂白性；
（4）因氯气与酸化的AgNO₃溶液反应也产生白色沉淀，故检验盐酸，应先排除氯气的干扰，故答案为：排除氯气干扰；
（5）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，随溶液酸性的增强，漂白精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，氯气为黄绿色气体，氯气溶于水呈黄绿色，
故答案为：向漂白精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（6）溶液呈黄绿色，有Cl₂生成，Cl₂与SO₂反应生成盐酸与硫酸；反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；由于反应产生了硫酸，故要检验氯离子，须先排除硫酸根的干扰，可用硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀，取上层清液，再加硝酸银，产生白色沉淀，证明有氯离子，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；取样，加入足量的硝酸钡，带沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl^-．