（2014•崇明县二模）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1molH

Question

（2014•崇明县二模）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=______mol•L^-1•min^-1，平衡常数表达式为K=

(c(H2)•c(I2))/(c2(HI))

(c(H2)•c(I2))/(c2(HI))

．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍．
A．平衡常数        B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间   D．平衡时体系压强．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的______
A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol•L^-1的氨水b L；
②c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
（5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁______m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是______
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

（1）依据图象分析，平衡状态下氢气物质的量为0.1mol，消耗HI物质的量为0.2mol，0～2min内的平均反应速率v（HI）=△c△t=0.2mol1L2min=0.1mol/（L•min），结合化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式K=c(H2)•...