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下列解释实验事实的平衡不正确的是（）实验解释A100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2H2O⇌H++OH-B0.1mol/LCH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO-+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH-⇌F
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下列解释实验事实的平衡不正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
| 实 验 | 解释 | |
| A | 100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2 | H2O⇌H++OH- |
| B | 0.1mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOH⇌CH3COO-+H+ |
| C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3++3OH-⇌Fe（OH）3 |
| D | 用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小 | BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq） |
A．A
B．B
C．C
D．D
▼优质解答
答案和解析
A．水的电离吸热，升高温度促进水电离，导致中性溶液的pH小于7，所以100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2，故A正确；B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，即溶液中存在电离平衡，故...
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