下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．电解质平衡方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOH⇌CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3⇌H++HCO−3HCO−3⇌H++CO2−3K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC

Question

下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO − 3 HCO − 3 ⇌H++CO 2− 3	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH⇌C6H5O-+H+	1.1×10-10
NH3•H2O	NH3•H2O⇌NH4++OH-	1.76×10-5

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO

−

3

③C₆H₅OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为______（填编号）；
（2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_h表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式

(c(HCO3−)．c(OH−))/(c(CO32−))

(c(HCO3−)．c(OH−))/(c(CO32−))

．
（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）______c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃时，向10m L 0.01mol•L^-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol•L^-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______．
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol•L^-1苯酚溶液中水的电离程度
（5）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
①T₁______T₂（填＞、=、＜），T₂温度时K_sp（BaSO₄）=______；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是______
A、加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B、在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D、升温可使溶液由b点变为d点．

Answer 1

（1）酸的电离常数越大，其酸性越强，这三种微粒的电离平衡常数大小顺序是CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-，所以它们酸性由强到弱的顺序为①③②，故答案为：①③②；（2）Kh=c(HCO3−)．c(OH−)c(CO32−)，故答案为：c(HCO3...