1：在一定温度和压强下,50mlA2（2是下标,后同）气体与75mlB2气体化合成50ml气体化合物,则该化合物的化学方程式为（）A.AB2B.ABC.A2BD.A2B2(写明计算过程)2：在标准状况下,将224L的HCL气体溶于635

Question

1：在一定温度和压强下,50ml A2（2是下标,后同）气体与75ml B2气体化合成50ml气体化合物,则该化合物的化学方程式为（ ）
A.AB2 B.AB C.A2B D.A2B2(写明计算过程)
2：在标准状况下,将224L的HCL气体溶于635ml水中制成盐酸溶液,此盐酸溶液密度为1.18g·cm^-2.计算:(1)取这种盐酸溶液10.0ml,稀释到1.45L,所得盐酸溶液的物质的量浓度.(2)在40.0ml0.0650mol/L NaCO3溶液中,滴加(1)中所配制得的稀盐酸,直到不再产生CO2为止,则加入的稀盐酸为多少毫升?
3:已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100ml与足量的铁粉充分反应,生成4.48L氢气(标况下)求(1)有多少克铁参加反应?(2)该稀硫酸物质的量浓度
4:设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A:NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16:1
B:18g水所含电子数为NA
C:19.6g硫酸所含的硫原子数为0.2NA
D:2.4g镁含电子数目为0.2NA
(说明原因,或必要的计算过程,
5:将20ml 98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm^2)稀释到1000ml,稀释后硫酸溶液的物质的量浓度是多少?多少毫升浓度为4mol/L的NaOH溶液恰好与其反应?
6:同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)DE 质量比为_________;同质量的氨和硫化氢气体体积比为__________,其中含有的氢原子个数比为______;
若二者氢原子数目相等,它们的体积比为______(要计算过程)
7:用KMnO4和密度为1.19g/ml,质量分数为36.5%HCL溶液反应,方程式:2KMnO4+16HCL = 2KCl + 2MnCL2 + 5CL2 + 8H2O(1)15.8g KMnO4完全反应,与要消耗HCl物质的量和体积各多少?(2)标况下产生的CL2的体积是多少升?
PS::最好用物质的量来算^我的分不多,

Answer 1

说实话你的题目太多了,大家一看就会有点后怕,没有那么多时间一道一道给你算
3、方程式 H2SO3 + Fe = H2 + FeSO3
4.48LH2为0.2mol（标况下1nol气体的体积为22.4L）,即Fe也是0.2mol
所以铁质量为0.2×56=11.2克
以此类推稀硫酸也是0.2mol,体积为100ml,也就是0.1L,其物质的量浓度为 :0.2mol/0.1L=2mol/L