已知H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL（2）12O2（g）=O（g）△H2=+244.3KJ/moL（3）2H（g）+O（g）=H2O（g）△H

Question

已知H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：

（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）(1)/(2)O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃=______
（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL．

Answer 1

H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O （l）△H=-285.8KJ/moL，依据盖斯定律，反应焓变和起始物质和终了物质有关于变化过程无关，所以根据盖斯定律
（1）H₂（g）=2H△H₁=+431.8KJ/moL
（2）(1)/(2)O₂（g）=O （g）△H₂=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H₂O （g）△H₃
（4）H₂O （g）→H₂O （l）△H=-44kJ/moL
（1）+（2）+（3）+（4）=△H=-285.8KJ/moL
则（+431.8KJ/moL）+（+244.3KJ/moL）+△H₃+（-44kJ/moL）=-285.8KJ/moL，
解得△H₃=-917.9KJ/mol；
故答案为：-917.9KJ/mol．