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已知H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL（2）12O2（g）=O（g）△H2=+244.3KJ/moL（3）2H（g）+O（g）=H2O（g）△H
题目详情
已知H2（g）+
O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下：
（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=______
（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．
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（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
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（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=______
（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．
▼优质解答
答案和解析
H2（g）+
O2（g）=H2O （l）△H=-285.8KJ/moL，依据盖斯定律，反应焓变和起始物质和终了物质有关于变化过程无关，所以根据盖斯定律
（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3
（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL
（1）+（2）+（3）+（4）=△H=-285.8KJ/moL
则（+431.8KJ/moL）+（+244.3KJ/moL）+△H3+（-44kJ/moL）=-285.8KJ/moL，
解得△H3=-917.9KJ/mol；
故答案为：-917.9KJ/mol．
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（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
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（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3
（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL
（1）+（2）+（3）+（4）=△H=-285.8KJ/moL
则（+431.8KJ/moL）+（+244.3KJ/moL）+△H3+（-44kJ/moL）=-285.8KJ/moL，
解得△H3=-917.9KJ/mol；
故答案为：-917.9KJ/mol．
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