足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L－1 N

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足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
02的反应过程

▼优质解答

答案和解析

根据电子得失守恒：铜失去的电子全部被硝酸得到(不等于说将所有参加反应的HNO3还原,因为还有跟铜结合成盐的NO3-)还原出NO2,N2O4,NO（2NO2可逆N2O4）,那么得到电子的这些N元素相当于一个载体,跟O2反应又把这些电子失去给了O2,所以就相当于O2得到了铜失去的电子.
那么,O2得到电子的物质的量=（1.68/22.4）*4=0.3mol,即铜失去电子的物质的量为0.3mol,所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol.
这些铜最后恰好完全沉淀则OH-的物质的量=0.15*2=0.3mol即加入NaOH的物质的量=0.3mol,消耗NaOH溶液的体积=0.3/5=0.06L.
故答案选A.

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