在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g），K=0.1．反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（）A.

Question

在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g），K=0.1．反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）

A. 升高温度，H₂S浓度增加，表明正反应是吸热反应

B. 反应前H₂S物质的量为7mol

C. 通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小

D. CO的平衡转化率为80%

Answer 1

A．升高温度，H₂S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H₂S物质的量为n，则：
           CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10    n        0     0
变化（mol）：2      2        2     2
平衡（mol）：8     n-2      2     2
反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=(c(COS)×c(H2))/(c(CO)×c(H2S))=(2×2)/(8×(n-2))=0.1，解得n=7，故B正确；
C．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故C错误；
D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为(2mol)/(10mol)×100%=20%，故D错误；
故选B．