溶液PH值计算溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*10^-5求PH值...

Question

溶液PH值计算
溶液含有0.5mol HAc 和 0.25mol CH30COONA 在0,5L 溶液中 Ka=1.8*10^-5
求PH值...

Answer 1

NA+的浓度为0.5MOL/L
C(AC-)*C(H+)=1.08*10^-5
C(H+)*C(OH-)=10^-14
两式相加C(H+)*[C(AC-)+C(OH-)]=(1.08*10^-5)+(10^-14).(1)
后面的10^-14过小,可舍去
又根据离子守恒C(NA+)+C(H+)=C(OH-)+C(AC-)
所以C(OH-)+C(AC-)=0.5+C(H+)带入(1)
解一元二次方程得C(H+)=2.16*10^-5
则PH=-LOG(H+)=4.67