常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?mol如题,

Question

常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?mol
如题,

Answer 1

这个题目用 溶液 的电荷守恒
0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液 之后 溶液中含有的离子如下
CH3COO- Na+ H+ Cl- OH-
剩下的就是分子CH3COOH 和 H2O
电荷守恒列式
n（CH3COO-）+n(OH-)+ n（Cl-） = n(H+) + n（Na+）
所以n（CH3COO-）+n(OH-)- n(H+) = n（Na+）-n（Cl-）=0.01-0.004
所以结果是 = 0.0096mol
要是还以还有不明白的地方就联系我 Hi以下哟 嘿嘿