浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.用Kw/Ka求出Kb,再求出POH,可以求出PH=8.72,但直接用Ka算PH却求出PH=3.0,为什么?

Question

浓度为0.050mol/L的NaAc溶液的PH为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5.
用Kw/Ka求出Kb,再求出POH,可以求出PH=8.72,但直接用Ka算PH却求出PH=3.0,为什么?

Answer 1

H2O=H++OH- Kw=[H+][OH-]
HAc=H++Ac- Ka=[H+][Ac-]/[HAc]
Ac-+H2O=HAc+OH- Kb=[HAc][OH-]/[Ac-]=Kw/Ka=5.55*10^(-10)
0.05-x x x
Kb=x²/(0.05-x²)=5.55*10^(-10)
解得[OH-]=x=5.27*10^(-6)
pOH=-lg[OH-]=-lg[5.27*10^(-6)]=5.28
pH=14-pOH=14-5.28=8.72
PS:貌似只有这一种算法,不知你所说“直接用Ka算”是怎么个过程?