NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析搞不明白生成物是怎么来的 老师和我们说过用“设1法“来做 可还是不太明白 我脑子有点笨 能不能说的详细些

Question

NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析
搞不明白生成物是怎么来的
老师和我们说过用“设1法“来做 可还是不太明白 我脑子有点笨 能不能说的详细些

Answer 1

所谓的以少定多,是指在离子方程式配平中,少量的离子系数为1（老师称为定一法）.
例如：往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙：
碳酸氢钠少量,其系数就是1 1NaHCO3 + Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗,其余一半则与Na+结合生成NaOH
即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O
改为离子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应实际是两步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3(2-)]同时发生的,几乎不存在先后之分,我这样说是为了便于你理解.
氢氧化钙少量,其系数就是1 NaHCO3 + 1Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-全部消耗,需要2个HCO3-
Ca2+ + 2CO3(2-) 剩余1个CO32- ,与Na+结合变为Na2CO3
即 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O
改为离子方程式就是 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3 + CO3(2-) +2H2