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去除氧化膜的镁条插入盛有少量饱和FeCl3溶液的试管中,片刻后大量反应液涌向试管中,反应液呈现深红棕色,并有大量的红褐色固体物质,取出镁条、冲洗,发现镁条表面完全变黑,靠近
题目详情
去除氧化膜的镁条插入盛有少量饱和FeCl3溶液的试管中,片刻后大量反应液涌向试管中,反应液呈现深红棕色,并有大量的红褐色固体物质,取出镁条、冲洗,发现镁条表面完全变黑,靠近磁铁,镁条立即被吸起来.依据上述实验现象的推论不正确的是( )
A.Fe3+比H+的氧化性强,故镁将Fe3+还原完全后再与H+反应
B.镁和生成的铁构成许多微型原电池,故反应剧烈
C.反应放热温度升高,故反应剧烈
D.反应产物含有Fe(OH)3、Fe、H2
A.Fe3+比H+的氧化性强,故镁将Fe3+还原完全后再与H+反应
B.镁和生成的铁构成许多微型原电池,故反应剧烈
C.反应放热温度升高,故反应剧烈
D.反应产物含有Fe(OH)3、Fe、H2
▼优质解答
答案和解析
A.片刻后大量反应液涌向试管中,反应液呈现深红棕色,可说明生成氢气和氢氧化铁胶体,实验现象不支持镁将Fe3+还原完全后再与H+反应的结论,故A错误;
B.镁置换出铁,形成原电池反应,可加快反应速率,故B正确;
C.活泼金属参加的反应放热反应,温度升高,反应速率增大,故C正确;
D.由反应现象可知,盛有少量饱和FeCl3溶液的试管中,片刻后大量反应液涌向试管中,反应液呈现深红棕色,说明生成Fe(OH)3、H2,发现镁条表面完全变黑,为铁,故D正确.
故选A.
B.镁置换出铁,形成原电池反应,可加快反应速率,故B正确;
C.活泼金属参加的反应放热反应,温度升高,反应速率增大,故C正确;
D.由反应现象可知,盛有少量饱和FeCl3溶液的试管中,片刻后大量反应液涌向试管中,反应液呈现深红棕色,说明生成Fe(OH)3、H2,发现镁条表面完全变黑,为铁,故D正确.
故选A.
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