在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液,

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在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液,溶液中[H+]减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动选哪个?为什么?

▼优质解答

答案和解析

选B.
A.这个方程式实际上写完整,应该是CH3COOH+H2O= CH3COO- + H3O+,(应该是可逆符号的\) 谁也算是反应物的一部分,所以加水,平衡正向移动 A错.
B.NAOH可以提供OH- 与CH3COOH电离出的H+反应,那么H+减少了,所以平衡正向移动.B对.
C.加入HCL,H+的浓度一定是增加的了.HCL可以完全电离出H+ C错
D.CH3COONA电离出CH3COO-和NA+ CH3COO-是你的电离平衡式中的生成物一边的,所以你想移动.D错.

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