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NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－9求详细解答,我实在搞不懂溶液和水电离的OH.H离子的关系
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NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－9求详细解答,我实在搞不懂溶液和水电离的OH.H离子的关系
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答案和解析
pH = 9
说明总c(H+) = 10^(-9) mol/L
由Kw知c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^(-5) mol/L
由于碱性溶液中的OH-全部来自水的电离
所由水电离出的H+浓度 = 总c(H+) = 10^(-9) mol/L
说明总c(H+) = 10^(-9) mol/L
由Kw知c(OH-) = Kw/c(H+) = 10^(-5) mol/L
由于碱性溶液中的OH-全部来自水的电离
所由水电离出的H+浓度 = 总c(H+) = 10^(-9) mol/L
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