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1.已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值2.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值3.把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等化学

积混合,其pH=

酚酞酸度是用NaOH溶液滴定到pH值为()的酸度。A.8.3B.9.3C.10.3D.11.3

酚酞酸度是用NaOH溶液滴定到pH值为（）的酸度。A.8.3B.9.3C.10.3D.11.3

NaOH的溶液的PH值为9,所以溶液的H＋为10－9.OH－为10－5,那么水电离的OH－和H＋浓度是10－5还是10－9求详细解答,我实在搞不懂溶液和水电离的OH.H离子的关系化学

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