氧化还原反应的题目~已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O x值为_____

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氧化还原反应的题目~
已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子.RxO42-+MnO4-+H+----RO2+Mn2++H2O
x值为_____

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答案和解析

x=2
由0.2molRxO42-参加反应时,共转移了0.4mol电子可知RxO42-反应1mol时转移2mol电子.而MnO4-中Mn为+7价,要生成+2价Mn2+必须得5电子即1molMn2+需要的5mol电子,将方程式配平：5RxO42-+2MnO4-+16H+====5xRO2+2Mn2++8H2O
这样,利用氧原子守恒得：5*4+2*4=5x*2+8*1
解得x=2

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