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常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH恰好等于7,则盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-,为什么呢?
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常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的PH恰好等于7,则盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-,为什么呢?
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答案和解析
盐酸属于强电解质,会完全电解；
氨水是弱电解质,不完全电解.
所以当如题中所说,PH=7时,也就是说c(OH)-=c(H)+.那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度.因为不完全电解的关系,所以在混合前,氨水的|PH-7|所以,如题所述,盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-.
氨水是弱电解质,不完全电解.
所以当如题中所说,PH=7时,也就是说c(OH)-=c(H)+.那么氨水的浓度一定低于盐酸的浓度.因为不完全电解的关系,所以在混合前,氨水的|PH-7|所以,如题所述,盐酸中的c(H)+一定大于氨水中的c(OH)-.
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