在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍?

Question

在25℃时,PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍?

Answer 1

因为PH=4,所以溶液中H+浓度都是10^-4
故OH-浓度为10^-14/10^-4=10^-10mol/L
但如果考虑由水电离出的OH-浓度,两者会由不同
HCL显酸性是因为电离出了H+,它会抑制H2O的电离,实际上由水电离出c(OH)=溶液现在留有的OH-=10^-14/10^-4=10^-10mol/L
而NH4Cl显酸性,是因为水解出H+,它促进了水的电离
由水电离的c(OH-)=c(H+)=10^-4
所以NH4Cl溶液中由水电离出的OH－浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的
10^6倍