某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题（1） Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是_________________________________________

Question

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题
（1） Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.
理由是____________________________________________（用离子方程式表示）
（2） 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol・L-1 B c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
（3） 已知0.1mol・L－1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol・L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol・L－1（填“〈”,“〉”,或“=”）,理由是：
____________________________________________________________
（4） 0.1mol・L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________
请解释下第二问答案为什么是BCD
解释下BCD
那个可逆没打出来 HA- 逆反应 H++A2－

Answer 1

给你个提示
对于盐来说,有“谁强显谁性”一说
即“强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性”.
题中的二元酸为弱酸.
其他的就你自己解决咯!