常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是（ ）A. 0.1mol•L-1的HA溶液中由水

Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判断不正确的是（　　）
A. 0.1mol•L^-1的HA溶液中由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L
B. c₁一定大于0.2mol•L^-1
C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.01%
D. 乙反应后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
A．0.1mol•L^-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故A错误；
B．溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），则c（A^-）=c（Na⁺），原溶液中的浓度c₁＞0.2 mol•L^-1，故B正确；
C．A微粒总浓度为(1)/(2)