某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g（已知硝酸只

Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是（ ）
A．混合液中NO3-的物质的量为0.2 mol
B．OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c(H2SO4)为5 mol·L－1

D
解析:
由AB段气体数量不变知,此阶段是Fe3+与单质铁之间的反应,BC阶段发生的是H＋与单质铁的反应,B对；OA段消耗0.2mol铁且此阶段反应结束时,溶液中还剩余有H＋,说明此时溶液中NO3－全部反应完了,故由4H＋+NO3－+Fe=2H2O+NO↑+Fe3+,求得n(NO3－)=0.2mol,A对.、、
我觉得A的答案还要乘2吧?

Answer 1

选A
解释：A：消耗19.2g铜,而且还原产物是一氧化氮,被还原的硝酸就有0.1mol,反应要生成硝酸铜,有显酸性的硝酸,所以A不对
B：铁先与硝酸反应,生成三价铁离子和一氧化氮,之后铁与铁离子反应生产亚铁离子
C：硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为有溶液中有硫酸根
D：反应消耗14g铁,也就是0.25mol,所有的铁都在硫酸铁中,所以每份含硫酸0.25mol,总共就是5mol/l了