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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量).（1）反应的热化
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量).
（1）反应的热化学方程式为 .
N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
我算出来跟这个数值不一样,麻烦看看是为什么.
（1）反应的热化学方程式为 .
N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol
我算出来跟这个数值不一样,麻烦看看是为什么.
▼优质解答
答案和解析
太上进的学生了 我支持呢 !如果你算的是641.75的话 就对了 它的结果有问题吧 直接用 256.7除以0.4就可以
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