把一定质量的镁、铝混合物投入到一定体积1mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．假设该过程

Question

把一定质量的镁、铝混合物投入到一定体积1mol•L^-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol•L^-1的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．假设该过程中生成沉淀的最大量为0.03mol则：
（1）金属铝的质量为______g
（2）a的值是______ mL．
（3）Oa段反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H⁺+OH^-=H₂O，然后是沉淀两种金属离子：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺⁺3OH^-=Al（OH）₃↓，最后是Al（OH）₃的溶Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，从横坐标80mL到90mL可知：氢氧化铝的物质的量为：n[Al（OH）₃]=1mol/L×0.01L=0.01mol，根据质量守恒，金属Al的物质的量为：n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.01mol，则金属Al的质量为：27g/mol×0.01mol=0.27g，
故答案为：0.27；
（2）根据质量守恒，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为0.01mol，则氢氧化镁的物质的量为：0.03mol-0.01mol=0.02mol，根据反应Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺⁺3OH^-=Al（OH）₃↓可知，生成沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为：0.01mol×3+0.02mol×2=0.07mol，生成沉淀消耗氢氧化钠溶液的体积为：V=(0.07mol)/(1mol/L)=0.07L=70mL，则a=80ml-70mL=10mL，
故答案为：10；
（3）0a段没有生成沉淀，发生的反应为氢离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．