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将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加5.0mol.L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示.(横坐标体积的单位是mL,纵
题目详情
将一定质量的镁铝合金投入200mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.
向所得溶液中滴加5.0mol.L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示.(横坐标体积的单位是mL,纵坐标质量的单位是g)
(1)NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为:___.
(2)NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为:___.
(3)NaOH溶液滴加到160mL时,溶液中的溶质组成为___.
(4)合金中镁的质量为___g.
(5)所用盐酸的物质的量浓度为___ mol.L-1.
向所得溶液中滴加5.0mol.L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示.(横坐标体积的单位是mL,纵坐标质量的单位是g)
(1)NaOH溶液0-40 mL区间所发生反应的离子方程式为:___.
(2)NaOH溶液160-180mL区间所发生反应的离子方程式为:___.
(3)NaOH溶液滴加到160mL时,溶液中的溶质组成为___.
(4)合金中镁的质量为___g.
(5)所用盐酸的物质的量浓度为___ mol.L-1.
▼优质解答
答案和解析
(1)由图可知,从开始至加入NaOH溶液40mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O,离子方程式为H++OH-=H2O,
故答案为:H++OH-=H2O;
(2)NaOH溶液160-180mL区间沉淀部分溶解,发生反应为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,其离子方程式为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,
故答案为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;
(3)根据图象曲线变化可知,加入40m氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,反应后溶质为NaCl,
故答案为:NaCl;
(4)加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,根据图象可知,氢氧化铝和氢氧化镁的总质量为16.5g,
加入180mL氢氧化钠溶液时,剩余的8.5g沉淀为氢氧化镁,n[Mg(OH)2]=
=0.15mol
由元素守恒可知:n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,
所以Mg的质量为:0.15mol×24g/mol=3.6g,
故答案为:3.6;
(5)加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为NaCl溶液,
根据钠元素守恒此时溶液中:n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,
根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol,
故盐酸的物质的量浓度为:
=8mol/L,
答:盐酸的物质的量浓度为8mol/L.
故答案为:H++OH-=H2O;
(2)NaOH溶液160-180mL区间沉淀部分溶解,发生反应为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,其离子方程式为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,
故答案为:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;
(3)根据图象曲线变化可知,加入40m氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,反应后溶质为NaCl,
故答案为:NaCl;
(4)加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,根据图象可知,氢氧化铝和氢氧化镁的总质量为16.5g,
加入180mL氢氧化钠溶液时,剩余的8.5g沉淀为氢氧化镁,n[Mg(OH)2]=
7.8g |
58g/mol |
由元素守恒可知:n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,
所以Mg的质量为:0.15mol×24g/mol=3.6g,
故答案为:3.6;
(5)加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为NaCl溶液,
根据钠元素守恒此时溶液中:n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,
根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol,
故盐酸的物质的量浓度为:
0.8mol |
0.1L |
答:盐酸的物质的量浓度为8mol/L.
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