鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充

Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体____mol。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。____

Answer 1

【分析】反应前物质总质量为10g+90g=100g，反应后为97.14g，根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为生成的质量，的物质的量可求，然后由生成的物质的量代入方程式计算即可。

（1）的质量为：10+90-97.14=2.86g
的物质的量为：
\n（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量为xmol。


\nx=0.065
的质量为：0.065×100=6.5g
\n该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
\n答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%。

【点评】此题为不纯物的计算，解题关键在于根据质量守恒定律确定反应前后减少的质量为的质量，一般情况下，当题目中给出的质量均为混合物质量时，就应考虑使用“差量法”确定某一纯净物质量，这一质量往往是生成的气体或沉淀质量。