氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列

Question

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）．已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快．如图为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图．下列说法中不正确的是（　　）

A. 反应开始时速率增大可能是c（H⁺）所致

B. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

C. 纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线完全重合

D. 图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为c（Cl^-）增加

Answer 1

A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反应开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，故A正确；
B．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；
C．在反应中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO₃^-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线不重合，故C错误；
D．在反应中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO₃^-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为c（Cl^-）增加，故D正确；
故选C．