在化学中当量浓度和摩尔浓度是什么关系0.1000N硫代硫酸钠溶液[c(Na2S2O3)=0.1000mol/L]和硫代硫酸钠溶液[c(1/2Na2S2O3)=0.1000mol/L]有什么区别 是一样的浓度吗?

Question

在化学中当量浓度和摩尔浓度是什么关系
0.1000N硫代硫酸钠溶液[c(Na2S2O3)=0.1000mol/L]和硫代硫酸钠溶液[c(1/2Na2S2O3)=0.1000mol/L]有什么区别 是一样的浓度吗?

Answer 1

(1).当量浓度与摩尔浓度
(1.1).酸碱中和反应时的当量
酸的当量是它能给出一摩尔质子所相对
的量.如一摩尔硫酸最多能给出两摩尔
质子,因此它的当量是98/2=49.而氢氧
化钠只能同一摩尔质子化合,所以它的
当量是40/1=40.如果都以克来计,则分
别是49克(硫酸的克当量)和40克(氢氧
化钠的克当量).
应当注意的是,上面所列出的酸或碱
的克当量是指该化合物反应完全时的当
量,如果一个化合物仅部分参加反应,那
么它的当量应该根据具体反应来计算.
(1.2).酸液与碱液的当量浓度
在一升溶液中所含溶质的克当量数就是
该溶液的当量浓度.例如一升氢氧化钠
溶液中含40克氢氧化钠,它便是1当量浓
度,常写为1N.一升硫酸溶液含98克硫酸
,则它的当量浓度是2N.
(1.3).氧化剂与还原剂在氧化还原反应中的当量
根据氧化与还原反应过程中的电子得失
数来确定的.计算通式是:
氧化剂当量
=氧化剂分子量(或式量)/氧化剂在反应中得到的电子数 .
还原剂当量
=还原剂分子量(或式量)/还原剂在反应中失去的电子数 .
可见,在不同的化学反应中,同一个化合物的
氧化还原当量也可以不同.例如:高锰酸钾
在酸性溶液中可被还原为Mn++ ,它的当量是
31.6.而在碱性溶液中,可被还原为MnO2,因此
它的当量为52.6.
(1.4).体积摩尔浓度(通常称为摩尔浓度)
在一升溶液中所含溶质的摩尔数称为该溶液的
“体积摩尔浓度”,用“mol/L”表示.
例如一升硫酸溶液含有98克硫酸,则其摩尔
浓度是1mol/L ,但其当量浓度应该为2N .
同理,一升氢氧化钠溶液,溶质质量为40克,
其摩尔浓度为1mol/L ,其当量浓度是1N .
(2).硫代硫酸钠溶液的浓度
有一个硫代硫酸钠与碘离子的氧化还原反应式:
I2 + 2S2O3-- ↔ 2I- + S4O6--
从上述反应式看出,一个硫代硫酸根失去一
个电子,因此在这个反应中硫代硫酸钠是一
摩尔等于一当量,因此可以写为：
c(Na2S2O3)=0.1000mol/L=0.1000N .
而另一个浓度：
c(1/2Na2S2O3)=0.1000mol/L 是把硫代硫酸钠
的摩尔质量的一半作为一个质量单位,取其
0.1000份配成一升溶液.它是根据什么反应
确定的?它与上面的浓度不一样.