在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的

Question

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

时间（s） C（mol/L）	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

（1）该反应的化学方程式为______，表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为______mol/L，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为______．
（3）该反应的平衡常数表达式K=

(c2(NO2))/(c(N2O4))

(c2(NO2))/(c(N2O4))

，在80℃时该反应的平衡常数K值为______（保留2位小数）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

Answer 1

（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜...