已知：H2SO3⇌HSO-3+H+Ka1、HSO-3⇌SO2-3+H+Ka2常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所

Question

已知：H₂SO₃⇌HSO

-

3

+H⁺     K_a1、HSO

-

3

⇌SO

2-

3

+H⁺   K_a2
常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

A. 曲线3表示的微粒是SO₃^2-

B. 溶液pH=4.2时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）

C. 常温下，

(Ka1)/(Ka2)=1000

D. 溶液pH=1.2时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃）

Answer 1

A．由图象可知，溶液pH越大，3表示的离子的物质的量分数逐渐增大，则曲线3表示的是SO₃^2-，故A正确；
B．溶液pH=4.2时，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故B错误；
C．坐标（1.2，0.5）时H₂SO₃、HSO₃^-的含量相同，则K_a1=c（H⁺）=10^-1.2，坐标（4.2，0.5）时HSO₃^-和SO₃^2-的浓度相等，K_a2=c（H⁺）=10^-4.2，则(Ka1)/(Ka2)=(10-1.2)/(10-4.2)=1000，故C正确；
D．溶液pH=1.2时每公斤电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃），故D正确；
故选B．