铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号①②③④

Question

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	v

下列计算结果正确的是（　　）
A. 硝酸的浓度为0.4mol/L
B. ①中溶解了5.6gFe
C. ②中溶解了9.6gCu
D. ④中v=8960

Answer 1

由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18g-9.6g=8.4g，生成NO的体积为4480mL-2240mL=2240mL，NO物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知，参加反应金属的物质的量为(0.1mol×(5−2))/(2)=0.15mol，参加反应金属的平均摩尔质量为(8.4g)/(1.5mol)=56g/mol，故该过程只有Fe参加反应，故实验①只有Fe参与反应，
在实验②的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为9.6g，生成NO的体积为6720mL-4480mL=2240mL，NO物质的量为0.1mol，若该过程只有Cu参加反应，根据电子转移守恒，则Cu的物质的量=(0.1mol×(5−2))/(2)=0.15mol，Cu的质量=0.15mol×64g/mol=9.6g，等于参加反应金属的质量，故该过程只有Cu反应，且Cu恰好完全反应，故加入200mL硝酸时，Fe恰好反应生成硝酸亚铁，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，
A．由上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成NO的物质的量为(2.24L)/(22.4L/mol)=0.1mol，根据方程式可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol×4=0.4mol，故硝酸的物质的量浓度=(0.4mol)/(0.1L)=4mol/L，故A错误；
B．由上述分析可知，实验①发生反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，生成NO的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，参加反应的Fe的物质的量为0.1mol×(3)/(2)=0.15mol，故参加反应Fe的质量=0.15mol×56g/mol=8.4g，故B错误；
C．由上述分析可知，实验②中参加反应的金属为Fe，Cu没有参加反应，故C错误；
D．由上述分析可知，实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁，生成NO的物质的量=(4.48L)/(22.4L/mol)=0.2mol，由3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol，在实验③的基础上再加入100mL硝酸，为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO，根据电子转移守恒可知，生成NO的物质的量=(0.3mol×(3−2))/(5−2)=0.1mol，故生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL，故V=6720+2240=8960，故D正确，
故选：D．