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(2014•衡阳二模)将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO.若向
题目详情
(2014•衡阳二模)将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO.若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红.则下列说法正确的是( )
A.第一次与100mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁
B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算
C.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸,还可得到标准状况下1.12L NO
D.原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol
A.第一次与100mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁
B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算
C.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸,还可得到标准状况下1.12L NO
D.原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol
▼优质解答
答案和解析
整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO,金属完全溶解,向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,说明生成硝酸亚铁、硝酸铜,且硝酸完全反应,发生的反应方程式为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,设铁为x mol,铜为ymol,根据二者质量与生成NO的体积列方程,有:56x+64y=9、
(x+y)=
,联立方程,解得:x=0.075mol、y=0.075mol,
A.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g,含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g,故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量,故A错误;
B.根据方程式可知,n(HNO3)=0.075mol×
=0.2mol,稀硝酸的物质的量浓度为
=2mol/L,故B错误;
C.再加入100mL该稀硝酸,亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁,溶液中亚铁离子为0.075mol,根据电子转移守恒可知,亚铁离子完全反应,所以再加硝酸得NO为
=0.025mol,其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L,故C错误;
D.由上述分析可知,原混合物中铜和铁各0.075mol,故D正确;
故选D.
2 |
3 |
2.24 |
22.4 |
A.9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g,含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g,故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量,故A错误;
B.根据方程式可知,n(HNO3)=0.075mol×
8 |
3 |
0.2mol |
0.1L |
C.再加入100mL该稀硝酸,亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁,溶液中亚铁离子为0.075mol,根据电子转移守恒可知,亚铁离子完全反应,所以再加硝酸得NO为
0.075mol×1 |
3 |
D.由上述分析可知,原混合物中铜和铁各0.075mol,故D正确;
故选D.
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