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将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL同浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO．若向反应后的溶液中加入K
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将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24L NO，剩余9.6g金属；继续加入200mL同浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红．试计算：
（1）原混合物中铜和铁的质量各为多少？
（2）稀硝酸的物质的量浓度为？
（1）原混合物中铜和铁的质量各为多少？
（2）稀硝酸的物质的量浓度为？
▼优质解答
答案和解析
整个过程可以看作是18g铜和铁混合物与400mL稀硝酸反应生成0.2mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，设铁为x mol，铜为ymol，则：3Fe+8HNO3=...
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