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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是mL,纵坐标质
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①合金中Mg的质量;
②所用HCl的物质的量浓度;
③a的值.
▼优质解答
答案和解析
①由图可知,从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,再加氢氧化钠,氢氧化铝溶解,所以最后的11.6g沉淀就是氢氧化镁,即n[Mg(OH)2]=0.2mol,由元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.2mol,所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g,
答:合金中Mg的质量为4.8g.
②加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol,故盐酸的物质的量浓度为
=8mol/L.
答:盐酸的物质的量浓度为8mol/L.
③根据①②的分析,n[Al(OH)3]=0.1mol,n[Mg(OH)2]=0.2mol,二者的总质量m=0.1mol×78g/mol+0.2mol×58g/mol=19.4g,答:a的值是19.4.
答:合金中Mg的质量为4.8g.
②加入氢氧化钠溶液为160mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,根据氯元素守恒n(HCl)=0.8mol,故盐酸的物质的量浓度为
0.8mol |
0.1L |
答:盐酸的物质的量浓度为8mol/L.
③根据①②的分析,n[Al(OH)3]=0.1mol,n[Mg(OH)2]=0.2mol,二者的总质量m=0.1mol×78g/mol+0.2mol×58g/mol=19.4g,答:a的值是19.4.
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