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铁与稀硝酸反应时,若两者消耗的纯物质的量之比为4:10,且生成Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是.
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铁与稀硝酸反应时,若两者消耗的纯物质的量之比为4:10,且生成Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是______.
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答案和解析
参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4:10,物质的量分别为4mol、10mol,设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol,未被还原的硝酸的物质的量是8mol,生成的是硝酸亚铁,
还原产物中N元素的化合价为n,由电子守恒可知,4mol×(2-0)=(10-8)×(5-n),解得n=+1,
即反应中生成的还原产物可能是N2O,
故答案为:N2O.
还原产物中N元素的化合价为n,由电子守恒可知,4mol×(2-0)=(10-8)×(5-n),解得n=+1,
即反应中生成的还原产物可能是N2O,
故答案为:N2O.
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