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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示).
(1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为:___
(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①___;②___.
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤.蒸发.结晶,滤渣作催化剂循环使用.(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4.)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是___.
②方案2中甲物质是___(填字母序号).
a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3 d.NH3▪H2O
以加入FeSO4为例,用离子方程式解释反应发生的原因___.
方案3:将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤.蒸发结晶.减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.6g.
③上述三种方案中,更符合绿色化学理念的是___(填方案1、方案2、方案3),理由是___.___.___.
(1)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为:___
(2)图2是图1的改进装置,其优点有:①___;②___.
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤.蒸发.结晶,滤渣作催化剂循环使用.(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4.)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是___.
②方案2中甲物质是___(填字母序号).
a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3 d.NH3▪H2O
以加入FeSO4为例,用离子方程式解释反应发生的原因___.
方案3:将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤.蒸发结晶.减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.6g.
③上述三种方案中,更符合绿色化学理念的是___(填方案1、方案2、方案3),理由是___.___.___.
▼优质解答
答案和解析
(1)将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,铜粉与稀硫酸不反应,铜与浓硝酸反应,Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水,3Cu+8...
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