硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如

Question

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜．
Ⅰ．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示），把硫酸铜晶体用小火慢慢加热即得无水硫酸铜．
（1）图1分液漏斗内装的液体是___．图2是图1的改进装置，与图1相比，图2装置的明显优点是___．
（2）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想___．
Ⅱ．实验室用浓硫酸与铜反应，以进一步制取少量NaHSO₃，实验装置如图3所示：
请回答：
（3）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）．某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①请写出装置甲中发生反应的化学方程式___；
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是___；
③如表是三次实验数据的平均值

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	23.3g	19.7g

根据表中数据计算出x的实测值为___．
（4）下列说法正确的是___（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

Answer 1

（1）由将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中可知，分液漏斗中应为浓硝酸，
由装置比较可知，装置2中多出的装置能使溶液与导管不直接接触，防止倒吸，同时NO与氧气及碱反应，使有害气体能被完全吸收；
故答案为：浓硝酸；防止倒吸、有害气体能被完全吸收；
（2）双氧水中有气泡产生，说明生成氧气，在催化作用下分解；
故答案为：铜离子对双氧水分解有催化作用；
（3）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案为：Cu+2H₂SO₄(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②根据实验基本操作，物质加热失水至恒重最后两次称量的质量差不超过0.1g；
故答案为：两次称量不超过0.1g；
③该实验晶体的质量为23.3g-11.7g=11.6g，硫酸铜的质量为19.7g-11.7g=8.0g，水的质量为，11.6g-8.0g=3.6g，则n（CuSO₄）=(8.0g)/(160g/mol)=0.05mol，n（H₂O）=(3.6g)/(18g/mol)=0.2mol，所以x=(0.2mol)/(0.05mol)=4；
答案为：4；
（4）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误；
b．KMnO₄溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确；
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO₂则品红褪色，若无SO₂则不褪色，但并不能说明无NaHSO_，3．故c错误；
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的二氧化硫和氢氧化钠全部反应，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃，故d正确；
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，高锰酸钾发生反应，其中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、二氧化硫都可以和高锰酸钾反应，不能说明NaOH已完全转化为NaHSO₃，故e错误；
故答案为：bd．