铜与硝酸的化学题6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol.（1）此时溶液中所含NO3－为mol（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多

Question

铜与硝酸的化学题
6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol.
（1）此时溶液中所含NO3－为____ mol
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多少(用含有a的式子表示)
（1）0.3
（2）0.03a－0.3

Answer 1

（1）利用铜原子守恒解题
根据题意,可知铜原子反应后全部存在于硝酸铜溶液中
6.4g铜中含有铜原子0.1mol
则硝酸铜溶液中有硝酸根0.2mol
又H+为0.1mol,则未反应的硝酸中硝酸根为0.1mol
此时溶液中硝酸根为0.2mol+0.1mol=0.3mol
（2）利用氮原子守恒解题
根据题意,有NO2物质的量和NO物质的量即为反应的硝酸根中氮原子的物质的量
0.03L×amol/L = 0.03a mol
即原溶液中氮原子有0.03a mol
反应后溶液中剩有0.3mol硝酸根,即0.3mol氮原子
所以参加反应的氮原子有（0.03a－0.3）mol
即NO和NO2物质的量共有（0.03a－0.3）mol