1、在启普发生器中放入12g锌粒和11%（密度1.05g/mL）30mL盐酸,理论上最多能产生多少mol氢气?2.用8.7gMnO2和含氯化氢1.2摩尔的盐酸反应制取Cl2.（化学方程式：MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O）计

Question

1、 在启普发生器中放入12g锌粒和11%（密度1.05g/mL）30mL盐酸,理论上最多能产生多少mol氢气?
2.用8.7gMnO2和含氯化氢1.2摩尔的盐酸反应制取Cl2.（化学方程式：MnO2 + 4HCl（浓）→MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O）计算：
（1）生成的Cl2是多少mol?
（2）取出反应后溶液体积的十分之一,加入足量AgNO3溶液,能产生多少克沉淀?

Answer 1

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
65 2*73 1
12g 3.465g x
锌粒过量,则x=0.024mol
2. MnO2 + 4HCl（浓）→MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
87 4 1
8.7g 1.2mol xmol
盐酸过量,则x=0.1mol

Cl－ ～ AgNO3 ～ AgCl↓
1 143
1.2mol *(1/10) y
Y=17.16g